Menyetarakan Reaksi Redoks Senyawa Organik (Metode Biloks & Metode Setengah Reaksi)

Rabu, 20 November 2013 Soal: CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Bagi menjadi dua bagian setengah reaksi CH3CH2OH → CH3COOH K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Setarakan atom selain O dan H CH3CH2OH → CH3COOH K2Cr2O7 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Setarakan atom O dengan menambahkan OH– pada ruas yang kekurangan O dan setarakan H pada ruas yang kekurangan H dengan menambahkan H+ CH3CH2OH + OH– → CH3COOH + 3H+ K2Cr2O7 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + 6OH– Setarakan muatan dengan menambahkan e– pada ruas yang lebih positif dan menyetarakan jumlah e yang dilepas dengan yang diterima. |x3| CH3CH2OH + OH– → CH3COOH + 3H+ + 4e– |x2|K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 6e– → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + 6OH– Jumlahkan kedua bagian reaksi di atas dan selisihkan spesi yang muncul di kedua ruas. 3CH3CH2OH + 3OH– → 3CH3COOH + 9H+ + 12e– 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 + 12e– → 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 2H2O + 12OH– 3CH3CH2OH + 3OH– + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CH3COOH + 9H+ + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 2H2O + 12OH– 3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 2H2O + 9H2O 3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O Tidak beda kan?! Mengetahui biloks setiap unsur tentu akan sangat menolong mengidentifikasi unsur manakah sesungguhnya yang mengalami reaksi reduksi atau oksidasi. Dan mengetahui biloks pula ita bisa mempredikasi tempat manakah (atom manakah) yang berpeluang teroksidasi atau tereduksi ditambah dengan pertimbangan hal lain pasti.